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在2 L密閉容器中放入CO(g)、H₂O(g)各1 mol，發(fā)生CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)反應（正反應為放熱反應），改變下列條件，不能使V_正增大的是

A．升高溫度	B．降低溫度
C．使用催化劑	D．壓縮容器，使其體積變?yōu)? L

正確答案：B
A．升高溫度，正、逆反應速率均增大 B．降低溫度，正、逆反應速率均降低
C．使用催化劑，同等程度改變正、逆反應速率 D．壓縮容器，使其體積變?yōu)? L，正、逆反應速率均增大

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知；

，

則反應的△H為

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應熱現(xiàn)象的說法正確的是[　 ]

A．放熱反應發(fā)生時都不必加熱

B．化學反應中一定有能量變化

C．一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生

D．化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質的多少無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。
③離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互吸引。
④根據(jù)電離方程式HCl = H⁺ + Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵。
⑤某些共價化合物中含有離子鍵

A．①②⑤正確

B．都不正確

C．③④正確

D．僅⑤正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。
已知：① P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，紅磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s) △H ="-738.5kJ/mol"
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

B．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H="—1367.0" kJ/mol

B．HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H₂O(1)△H=+57.3kJ/mol

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H= —296.8kJ

D．2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），

當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成

氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快

速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="=="

N₂(g)+2H₂O (g)；△H="-534" kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_______________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，只含有離子鍵的是

A．NaOH

B．H₂

C．NaCl

D．H₂S

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