【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內進行某一反應，容器內氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。據圖可知
A. 反應的化學方程式為4Y=X
B. 反應進行到t1時，Y的濃度減少了3 mol·L－1
C. 反應進行到t2時，達到平衡狀態
D. 反應進行到t3時，每生成4 mol Y的同時生成1 mol X
【答案】D
【解析】
A.t3時達到平衡狀態，0~t1時間段內Y的物質的量減少10mol-6mol=4mol，X的物質的量增加3mol-2mol=1mol，反應的方程式為4YX，且反應為可逆反應，故A錯誤；
B.反應進行到t1時，Y的物質的量為6mol，物質的量的變化量為10mol-6mol=4mol，則濃度的變化量為4mol/2L=2mol/L，故B錯誤；
C.反應進行到t2時，反應物和生成物的物質的量仍在變化，反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；
D.根據A選項的分析，此反應的方程式為4YX，則反應進行到t3時，反應達到平衡狀態，正反應速率和逆反應速率相等，則每生成4 mol Y的同時生成1 mol X，故D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列關于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。
①干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
②鋅錳干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器
③充電電池可以無限制地反復放電、充電
④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為_____________。
（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，其負極反應式為_______________。
（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請寫出負極的電極反應方程式：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
| ①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。 |
回答下列問題：
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
(3)做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數據記錄如下：
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱△H=____________________________。
(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。
(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
C． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】I．已知C1O2是易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，常用于自來水消毒。實驗室制備C1O2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：
（1）燒瓶內可發生的反應的化學方程式：______________。
（2）B、C、E裝置中的試劑依次為____________________
a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水
（3）以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是_____________
II．用C1O2處理后的自來水中，C1O2的濃度應在0.10～0.80mg·L-1之間。用碘量法檢測水中C1O2濃度的實驗步驟如下：取100mCL的水樣加稀硫酸調節pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
（4）加入的指示劑是___________，達到滴定終點時的現象是_________；
（5）碘化鉀反應的離子方程式是________________。
（6）已知滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中C1O2的濃度是___________mg·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。
回答下列問題：
（1）下列關于有機物B的說法正確的是________（填字母）。
a．能與FeCl3溶液發生顯色反應
b．核磁共振氫譜中只有3組峰
c．能發生銀鏡反應
d．能與溴水發生加成反應
（2）常用于檢驗C中官能團的試劑為__________，C→D的反應類型是__________。
（3）胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為______________。
（4）G生成F的化學方程式為____________。
（5）W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1molCO2，已知W的苯環上只有2個取代基，則W的結構共有___________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____________。
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【題目】電池是人類生產和生活中重要的能量來源，電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)依據 NaOH與HCl的反應原理設計原電池，你認為是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。
(2)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①電池的負極材料是__________，發生_____________反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是_____________；
②正極上出現的現象是____________________________________________；
③若導線上轉移電子1 mol，則生成銅___________克。
(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。
____________
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【題目】反應A（g）+2B（g）==C（g）的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是 ( )
A. 正反應活化能大于逆反應活化能
B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C. 由圖可知該反應的焓變△H=+91kJ/mol
D. 反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ
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【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：
已知：釩有多種價態，其中＋5價最穩定。釩在溶液中主要以
和
的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O
VO3－＋2H＋。下列說法正確的是
A. 工業生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水
B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時，應加入過量鹽酸使其溶解完全
D. 將磁性產品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產品中一定不含鐵元素
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