【題目】下列反應中，不屬于離子反應的是( )
A.H2和O2的反應
B.鐵與CuSO4溶液的反應
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應
D.Zn和稀H2SO4反應
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加適量的Ca(OH)2溶液，過濾
B．Mg (Al)，加過量的NaOH溶液，過濾
C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入過量的Fe粉，過濾
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加適量的CaCl2溶液，過濾
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【題目】已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．（填＞，＜或=）
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【題目】今有0.1 mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是
A. 1︰1︰1 B. 3︰2︰1 C. 1︰1︰3 D. 3︰2︰3
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【題目】按要求填空：
(1)原子核外有3個電子層，其價電子數為7的元素其最高價氧化物對應水化物化學式________，其單質與NaOH反應的化學方程式為____________________________________________________。
(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數由大到小的順序是___________________，原子半徑由大到小的順序是__________________。
(3) A+、Bˉ、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A++Bˉ
C+D↑，則A+、Bˉ的電子式：_____________ ，______________；比較C和D的穩定性的強弱：_____________________（用化學式表示）。
(4)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
以上只含有極性鍵的是_______（填序號），既有離子鍵又有非極性鍵的是______（填序號）；既有離子鍵又有極性鍵的是______（填序號）。
(5)下列原子：
中共有____種元素，__種核素。
(6)寫出下列物質或微粒的電子式：
①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________；
⑤用電子式表示MgCl2的形成過程_________________________________________________。
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【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現反應，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉化。K 閉合時，電流表指針第一次發生偏轉，當指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發現指針第二次偏轉，方向相反。下列有關說法不正確的是（ ）
A. 指針第一次偏轉時，b極反應式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a為正極
C. 當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數為0.001NA
D. 第二次指針偏轉的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行
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【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4
H2O）：
NaClO過量時，易發生反應：
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖甲所示）
錐形瓶中發生反應的離子方程式是__________________。
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖乙所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114℃餾分。
分液漏斗中的溶液是_____________（填序號）；
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是_________________。
實驗三：測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。
配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需______________。
滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：__________。
實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為____________。
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【題目】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B的單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(1)某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了________。
(2)ACl2分子中A原子的雜化類型為________。
(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C鍵的鍵長大于C60中C—C鍵的鍵長，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確________(填“是”或“否”)，并闡述理由______________________________。
(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態鉀原子的價電子排布式______________，該物質的K原子和C60分子的個數比為________。
(5)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則一個Si60分子中π鍵的數目為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）
A.利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟
B.利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C.利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果
D.利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變
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