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【題目】已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．（填＞，＜或=）

【答案】＞
【解析】解：因為稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ，又濃硫酸溶解放熱，所以濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水放出的熱量大于57.3 kJ，所以答案是：＞．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案

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【題目】已知：① A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ② 。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是 __________、___________。

（2）寫出下列反應的反應類型：①__________，②__________，④________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②____________________________；④_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為HOOC—CH=CH-CH2OH。

回答下列問題：

（1）請你寫出該有機物所含有的官能團的名稱：__________________。

（2）驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法和現象：_____________________。

（3）寫出該有機物與溴水反應的化學方程式：_________，反應類型為______。

（4）該有機物可與乙醇發生酯化反應，寫出該反應的方程式：____________________，請你寫出能增大該反應反應速率的一條措施:________________________。

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【題目】KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1) 檢驗“含碘廢水”中含有的單質I2，常用的試劑是________。

(2) 進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加________鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

(3) “濾渣2”的成分為____________(填化學式)。

(4) “制KI”時，發生反應的化學方程式為____________。

(5) 江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為18～33 mg/kg)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000 g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。