Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．4.0 g重水（D2O)中所含中子數為1.6 NA

B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數為2 NA

C．2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數為0.2 NA

D．50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數為0.9 NA

Answer 1

C

解析試題分析：每個D₂O分子中含有10個中子，4.0g重水的物質的量為0.2mol，含有中子數為2N_A，A錯；S^2-水解會生成HS^-、H₂S，根據原子守恒，S^2-、HS^-總數小于2N_A，B錯；金剛石、石墨都是由碳原子構成，2.4g混合物中含有碳原子的物質的量為0.2mol，因此碳原子數為0.2N_A，C正確；濃硫酸變稀后不再與Cu反應，因此轉移電子數小于0.9N_A，D錯。
考點：考查阿伏伽德羅常數及相關計算。