Question

將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內的氧氣為1 mol，下列說法一定正確的是

A．b="2"

B．反應中轉移的電子數一定為2NA

C．容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣

D．a：b≥1

Answer 1

B

解析試題分析：由反應：2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2 CO₂= 2Na₂CO₃+O₂，知2Na₂O₂→O₂，A、只要被反應的Na₂O₂為2mol即可，錯誤；B、反應的Na₂O₂為2mol，轉移的電子數一定為2N_A，正確；C、若加入Na₂O₂僅為2mol，即使有殘余的CO₂和水蒸氣，產生的氧氣為1 mol，錯誤；D、被反應的Na₂O₂為2mol，共需要CO₂+ H₂O 2mol，結合反應2NaHCO₃ Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O,需NaHCO₃ 2mol，所以當加入的NaHCO₃ 2mol時，即使Na₂O₂過量（多于2mol），產生氣體只有2mol，錯誤。
考點：考查NaHCO₃、Na₂O₂的化學性質、物質的量的計算。