【題目】如圖為常見玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需嬰加入液體或者固體試劑。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣
B. A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NO
C. C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中
D. F 裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA
B. 1mol－OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA
C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在定溫定容下的反應(yīng)：2AB（g）
3A2（g）＋B2（g），能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡是
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=_____________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________________________________；
②下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________________________(填字母)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.氣體的密度不再改變 c.υ正(CO2)= υ逆(CO)
d.c(CO2)= c(CO) e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：
己知：①AlCl3為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑
②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。
（1）生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為________。生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：
第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，
第二步：____________________
第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)。
（2）B的化學(xué)名稱為反應(yīng)條件①為______________，反應(yīng)條件②為_______________。
（3）由乙炔生成F的化學(xué)方程式為____________________。
（4）F的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下4個(gè)條件的鏈狀化合物共有_________種(包括順反異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu))；
①含有三種官能團(tuán)；②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；③氧原子不與碳碳雙鍵相連
④與Na反應(yīng)可放出氫氣
（5）K的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（6）請(qǐng)以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機(jī)試劑任選)________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】—定條件下，恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
2Z(g)， △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X，同時(shí)生成nmol Y
B. 混合體系的密度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)過程中，X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變
D. 向容器中加入0.2 mol X與0.1 molY充分反應(yīng)，放出熱量為0.lakJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖（A）處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是（ ）
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：X(g)＋2Y(g)
3Z(g) H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（ ）
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零
C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
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