【題目】下列物質中，不能用兩種單質直接化合制得的是（ ）
A. FeCl2 B. FeS C. Fe3O4 D. Al2O3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列各題：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成_____________。
（2）現用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為_________________________。
（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕，這一過程中發生反應的化學方程式為_______。
（4）明礬可用于凈水，請說明原因________________________。
（5）下圖，若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在， B是白色膠狀沉淀。
①實驗室中常用A與某種溶液反應制備B,請寫出該反應的離子方程式 _________________。
②A與C也可以反應生成B,請寫出反應的離子方程式___________________。
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【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是( )
A．a mL B．(50﹣a)mL C．大于(50﹣a)mL D．大于a mL
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【題目】（1）已知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1
則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。
在圖中畫出，不同溫度下（T1>T2），上述反應④中O2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。_________
（3）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)達到化學平衡狀態。
①反應的平衡常數表達式K=__________；根據下圖，升高溫度，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________。
③X點與Y點的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X點的正反應速率v正(X)與Z點的逆反應速率v逆(Z)的大小關系為v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。
④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ （填字母）。
a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是___________。（填字母）
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
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【題目】下列分離提純所選用的試劑正確的是
A．除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網
B．提取碘水中的碘單質：選用有機試劑苯
C．除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水
D．除去Mg粉中混有的MgO：選用過量稀鹽酸
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【題目】按下列要求填空：（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液.填空回答：（填序號）以上物質中屬于強電解質的是______________
（2）寫出HF在水中的電離方程式：______________________
（3）寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：________________________
（4）寫出NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式：_______________________
（5）寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應的離子反應方程式：_________________
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【題目】下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是
A. 加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B. 加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C. 加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－
D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－
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