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在密閉容器中，反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是

A．加入適當催化劑

B．升高溫度

C．增大反應物的濃度

D．增大壓強

平衡移動正逆速率都增加，而且向正反應方向移動。加入適當催化劑平衡不移動，A錯誤。升高溫度往逆反應方向移動，B錯誤。增大反應物的濃度開始時逆速率不變，C錯誤。增大壓強往體積減小也就是正反應方向移動，而且速率都增加，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N₂和H₂，在一定條件下發生反應。右圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

A．N₂的轉化率	B．混合氣體的密度
C．密閉容器的壓強	D．H₂的體積分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發生如下反應：3 X(g)＋Y(g)

2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：

	恒容容器甲	恒壓容器乙
X的物質的量（mol）	n₁	n₂
Z的體積分數	φ₁	φ₂

下列說法正確的是
A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小 B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前小
C．n₂＞n₁ D．φ₂＞φ₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗新型鎳催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時取樣分析成分：

溫度/℃	85	90	95	100	200	280	300	320	340
苯(mmol)	96.05	91.30	91.55	80.85	10	23.35	36.90	55.99	72.37
環己烷 (mmol)	3.95	8.7	8.45	19.15	90	76.65	63.10	44.01	27.63

(采用微型反應裝置，壓強為0.78 MPa，氫、苯物質的量之比為6.5∶1)
下列說法錯誤的是
A．隨著反應溫度的升高，苯的轉化率先升高后降低
B．通過改變溫度或壓強不能使氫氣和苯的轉化率相同
C．調控壓強與氫、苯物質的量之比可能有利于提高苯的轉化率
D．當溫度超過280 ℃，苯的轉化率迅速下降，可能是因為該反應為吸熱的可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在VL密閉容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃氣體，在一定條件下發生反應：2SO₂＋O₂

2SO₃。平衡時SO₃為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO₃的正確敘述是

A．放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，達到平衡時SO₃必小于amol

B．放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，達到平衡時SO₃必小于amol

C．放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，達到平衡時SO₃會等于0.4mol

D．放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，達到平衡時SO₃必小于amol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．光照氯水，顏色變淺

C．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應2A(g)

B(g)＋2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是
A．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變
B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應方向移動
C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動
D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應 CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1， H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉化率為( )

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為   ；10min后，容器內的壓強變為原來的    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量

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