Question

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂   CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數為   ；10min后，容器內的壓強變為原來的    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 
C．NaOH過量

Answer 1

（1）CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)  ΔH= -725.6kJ/mol
（2）12     0.5   A、D、E         （3）A、B、C

（1）根據CO和H₂的燃燒熱并結合圖1可得，液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式為：
CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)  ΔH= -725.6kJ/mol；
（2）由圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數為12；10min后，容器內的壓強變為原來的0.5倍；能提高CO轉化率的是即使平衡向正反應方向移動的有：A、D、E三種；
（3）室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為：A、B、C三種情況；