云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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| 物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
| 實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗操作的目的 |
| 步驟1 | 加入H2O2 加入H2O2 |
把二價鐵氧化成三價 把二價鐵氧化成三價 |
| 步驟2 | 加入適量氧化銅，調節pH到3.7 加入適量氧化銅，調節pH到3.7 |
保證三價鐵完全沉淀 保證三價鐵完全沉淀 |
| 步驟3 | 過濾 過濾 |
濾出氫氧化鐵 濾出氫氧化鐵 |
| 步驟4 | 洗滌 | 除去雜質 除去雜質 |
| 步驟5 | 向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉 向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉 |
得到FeSO4溶液 |
| 144n |
| 64m |
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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省東北育才雙語學校高三第一次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O 2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉變為可溶性化合物而從礦石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應的化學方程式： 。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
| 物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
| 實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗操作的目的 |
| 步驟1 | | |
| 步驟2 | | |
| 步驟3] | | |
| 步驟4 | 洗滌 | |
| 步驟5 | | 得到FeSO4溶液 |
。該學生的計算是否正確： ，請說明理由 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O
2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉變為可溶性化合物而從礦石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO4)3+8H2O
15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2(SO4)2
2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應的化學方程式： 。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
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物質 |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
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開始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
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沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2 B．CaO C．CuO D．稀H2SO4 E．鐵粉;
實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
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實驗步驟 |
實驗操作 |
實驗操作的目的 |
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步驟1 |
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步驟2 |
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步驟3] |
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步驟4 |
洗滌 |
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步驟5 |
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得到FeSO4溶液 |
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質量分數。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據此計算出該混合物Cu2O的質量分數的計算式
。該學生的計算是否正確：
，請說明理由
。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
26.(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）
由上述實驗事實可知：
(1)①固體M中一定有的物質是______________(填化學式)
理由是_____________________________________________________________
②其中一種物質的質量可以確定為___________g(用代數式表示)。
(2)B裝置的名稱是________。
寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。
(3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是____________________________________________________________。
(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。
(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_____________
a.M中有未反應的鐵和硫
b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
c.A中留有反應生成的氣體
d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥
（B）
某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 |
環已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環已烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱
至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（ ）
a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環己醇實際用量多了
c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液
b.用金屬鈉
c.測定沸點
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科目：高中化學 來源：2013年遼寧省東北育才雙語學校高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題
| 物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
| 實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗操作的目的 |
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| 步驟2 | ||
| 步驟3 | ||
| 步驟4 | 洗滌 | |
| 步驟5 | 得到FeSO4溶液 |
．該學生的計算是否正確： ，請說明理由 ．查看答案和解析>>
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