Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

Answer 1

B

試題分析：A、根據題給熱化學方程式知，石墨變金剛石需要吸熱，說明金剛石的能量高，所以金剛石不穩定，錯誤；B、碳完全燃燒放出的熱量大于碳的不充分燃燒放出的熱量，△H ＜0，所以放出的熱量越多的△H越小，則ΔH₂＞ΔH₁，正確；C、燃燒熱是指1摩爾燃料充分燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，所以應該是生成液態水時的放出的熱量，錯誤；D、中和熱是指酸堿中和生成1摩爾水時放出的熱量，20克的氫氧化鈉只能生成0.5摩爾的水，中和熱為57.3kJ/mol，錯誤。