Question

2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂（g）氧化為1 mol SO₃（g）的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；
（2）E表示________；E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。
（3）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。
（4）圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S（s）生成3 mol SO₃（g）的ΔH＝________（要求計算過程）。

Answer 1

（1）反應物總能量　生成物總能量　（2）活化能　無　（3）不變　因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱　（4）－198　（5）－1 185 kJ·mol^－1

根據題意可寫出下列兩個熱化學方程式：
S（s）＋O₂（g）=SO₂（g）　ΔH₁＝－296 kJ·mol^－1，
SO₂（g）＋O₂（g）=SO₃（g）　ΔH₂＝－99 kJ·mol^－1
根據蓋斯定律得：S（s）＋O₂（g）=SO₃（g）　ΔH₃＝－395 kJ·mol^－1
ΔH＝3ΔH₃＝－1 185 kJ·mol^－1。