Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子 的次外層電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等。

（1）下列關(guān)于上述幾種元素的說(shuō)法正確的是_________。

a.B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋 >C >B

b.E、F的最外層電子數(shù)相等

c.A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B

d.B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵

e.A、C、F都位于周期表的3區(qū)

（2）B單質(zhì)有兩種同素異形體.其中在水中溶解度較大的是_______（填化學(xué)式)。

（3）EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是 _______(填化學(xué)式），原因是_________。

（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類(lèi)型是____。下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是____________。

a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3

（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如下圖所示.則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?___________。若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞邊長(zhǎng)a =________nm(用含P和NA的式子表示）

Answer 1

【答案】 cd O3 CaH2 CaH2屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體 sp2 c CuO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ×107 nm.

【解析】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，則B不能位于第三周期，由于第三周期中Na、Mg、Al三者原子序數(shù)之和最小為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，則B處于第二周期，A、C原子最外層電子數(shù)均為1，二者處于IA族，C、D不可能處于第三周期，因?yàn)榈谒闹芷谥?/span>K、Ca二者原子序數(shù)之和最小為39，故C也屬于短周期元素，C的原子序數(shù)又大于B，故C為Na，A為氫或鋰，A、B、D原子序數(shù)之和為36-11=25，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子的兩倍，則A為H元素、B為O元素、D為S元素；E元素所在主族均為金屬，則E處于ⅡA族，原子序數(shù)大于硫，故E為Ca。F的價(jià)電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，因此F是Cu；

（1）a．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：C（Na）＞D（S）＞B（O），a錯(cuò)誤；b．E為Ca、F為Cu，二者最外層電子數(shù)分別為2、1，b錯(cuò)誤；c．H、O、Na、S四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為O，c正確；d．B與C形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵，d正確；e．H、Na位于周期表的s區(qū)，Cu處于周期表中ds區(qū)，e錯(cuò)誤，答案選cd；（2）B單質(zhì)有兩種同素異形體有氧氣、臭氧，O2分子為非極性分子，而O3分子為極性分子，水分子是極性分子，相似相溶，故在水中溶解度較大的是O3；（3）CaH2屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體，熔點(diǎn)較高的是CaH2；（4）SO2分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=(62×2)/2=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故S原子的雜化類(lèi)型是 sp2，SO3中S原子孤電子對(duì)數(shù)=(62×3)/2=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+3=3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，SO32-中S原子孤電子對(duì)數(shù)=(6+22×3)/2=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，NO3- 中N原子孤電子對(duì)數(shù)=(5+12×3)/2=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；（5）甲中Cu原子數(shù)目為4，氧原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，化學(xué)式為CuO，乙中Cu原子數(shù)目為4，氧原子數(shù)目為1+8×1/8=2，化學(xué)式為Cu2O，Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故高溫下CuO可以轉(zhuǎn)化為Cu2O，乙晶體密度為pg/cm3，乙晶胞質(zhì)量為2×144/NAg，則晶胞參數(shù)= 。