Question

【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu→Cu2++2e-，還原反應式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

（1）將此氧化還原反應拆成半反應式，氧化式：_________，還原式：_________。

（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發生分解，電子轉移個數為______。

Answer 1

【答案】 5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑ 2MnO＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O KMnO4 氧元素 6.02×1023 2H2O22H2O＋O2↑ 3.01×1023

【解析】（1）因O元素的化合價升高，則氧化反應為5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑，Mn元素的化合價降低，則還原反應為2MnO＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O；（2）反應物中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則KMnO4為氧化劑；O元素的化合價由-1價升高到0價，則H2O2為還原劑，被氧化；根據反應式5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑可知，若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為0.5 mol××NAmol-1=NA=6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；H2O2發生分解，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，每2mol過氧化氫反應轉移電子為2mol，若有0.5mol H2O2發生分解，則轉移電子個數為0.5mol，即轉移電子個數為3.01×1023。