Question

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是

A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

B．電離程度：HCN＞HClO

C．pH：HClO＞HCN

D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

Answer 1

解析試題分析：鹽類水解的規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。越弱越水解。相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大。說明CN^-水解程度比ClO^-大。即在相同溫度下，相同濃度的HCN 和 HClO，電離程度HClO＞HCN 。電離程度越大。溶液中的離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的PH就越小。HCN 和 HClO都是一元酸，同體積同濃度的HCN 和 HClO酸的物質(zhì)的量相同，中和堿的能力也相同。所以正確選項(xiàng)為：A。
考點(diǎn)：考查鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用的知識(shí)。