氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
| A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．HCN溶液的導電性比HCl溶液的弱 |
A
解析試題分析：證明電解質是弱電解質的方法可從以下三個角度考慮：（1）看其電離程度，（2）看是否存在電離平衡，（3）測其鹽溶液的pH；A、氫氰酸為一元酸pH約為3，電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，正確；B、不能利用物質的溶解性來判斷是否為弱電解質，即溶解性與電解質的強弱無關，錯誤；C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，錯誤；D、溶液的導電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強弱無關，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱，不能說明HCN電離不完全，錯誤。
考點：考查弱電解質的判斷方法
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V1和V2。若V1＞V2，則下列說法正確的是
| A．兩酸的濃度大小c(HX)＜c(HY) |
| B．等濃度時HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱 |
C．HX可能是強酸 |
| D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS– 和HS–
H++S2–。下列說法正確的是
| A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 |
| B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小 |
| D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
| A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 | B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
| C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI | D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是
| A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) |
| B．電離程度：HCN＞HClO |
| C．pH：HClO＞HCN |
| D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
B．溶液中 變大 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應 |
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