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氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為0.5N_A

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

A錯，在氧化還原反應中，可以是同種元素在反應前后化合價既有升高又有降低的情況，如氯氣與氫氧化鈉等“岐化反應”；B錯，未在標準狀況下；C錯，難失電子的原子，得電子的能力不一定強，如稀有氣體；D正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學興趣小組準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）實驗室準確配制250mL過氧化氫溶液, 除了要用到托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒外，還必須用到的儀器是___________、。(填儀器名稱)。取配制好的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

(3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是_________________ ______。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質

根據下面所提供的實驗條件設計兩個實驗:分別證明過氧化氫的

氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：

實驗內容	實驗方法	實驗現象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
（）KMnO₄＋（　）HCl(濃) ===（　）KCl＋（）MnCl₂＋（）Cl₂↑＋（）H₂O
（1）請配平化學方程式（將化學計量數填入括號內）。
（2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________________。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（4）產生0.5molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（5）已知反應CuS+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當轉移電子數為1.806×10²³時，被還原的硝酸的物質的量是          ，產生標況NO₂的體積為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知復印機工作時易產生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害．臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，其中臭氧部分轉化為氧氣．
(1)寫出并配平發(fā)生反應的離子方程式________.
(2)該反應的氧化劑是________，還原產物是________________．
(3)該反應包含兩種反應：①氧化反應為____轉化為 _，②還原反應過程的反應式為____．
(4)反應中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol電子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將F₂通入到熱的NaOH溶液中可發(fā)生氧化還原反應，其中F₂和NaOH等物質量進行反應，生成物中有NaF、H₂O和另一種氣體，則該氣體可能是

A．H₂

B．HF

C．OF₂

D．O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車。
2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（綠色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O
①配平化學方程式后，H₂O前面的系數為         ；
②怎樣判斷司機是酒后開車：                                            。
③寫出用糧食釀酒的化學方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質的量混合而成，B中含有四種陽離子。據此回答下列問題：

（1）A的組成是                           （填化學式）。
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是            。
（3）A中某組分可由單質與水反應制得，化學方程式為：       。
（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段，陽極上的電極反應是，陰極上的電極反應是。
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個反應：
①2A^—+B₂==2B^—+A₂②2C^—+A₂==2A^—+C₂③2B^—+D₂==2D^—+B₂，
由此得出，下列判斷不正確的是

A．2C^—+B₂==2B^—+C₂該反應可以進行	B．還原性：C^—>A^—>B^—>D^—
C．2A^—+D₂==2D^—+A₂該反應可以進行	D．氧化性：A₂>B₂>C₂>D₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①鹽酸是一種既有氧化性，又有還原性的強酸；②向淀粉碘化鉀溶液中通入一種氣體時，如果溶液變藍，則通入的氣體一定是氯氣；③漂白粉在空氣中長期放置會變質，是由于被氧氣氧化的緣故；④金屬氧化物與鹽酸的化學反應都是復分解反應；⑤在氧化還原反應中，還原劑得到的電子總數與氧化劑失去的電子總數一定相等。

A．全部

B．①

C．①②③④

D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題