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（16分）已知復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害．臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
(1)寫出并配平發(fā)生反應的離子方程式________.
(2)該反應的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________________．
(3)該反應包含兩種反應：①氧化反應為____轉(zhuǎn)化為 _，②還原反應過程的反應式為____．
(4)反應中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol電子．

（16分） (1)離子方程式_ O₃＋2I^－＋H₂O===2OH^－＋I₂＋O₂.
(2)氧化劑是O₃，還原產(chǎn)物是__ OH^－(或KOH)．
(3)①_ I^－ _轉(zhuǎn)化為 I₂ _，②反應式為 O₃＋H₂O＋2e^－===2OH^－＋O₂
(4)得到(填“得到”或“失去”) 2 mol電子

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F₂。他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
① KMnO₄ + KF + H

₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O
② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________
③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ → 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑
請根據(jù)以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質(zhì)的化學式為______________，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應理論解釋_______________________________________。
（2）完成反應②：_______________________________________________

。

（3）反應③中的氧化劑為________________，被氧化的元素為________________。
（4）配平反應①，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（將答案寫在下面空格上）
________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，
而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞離
子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于
人體吸收。
②在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；
該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉(zhuǎn)變成有機物甲醛：（用CH₂O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑
(1)能在人體進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，這說明亞鐵離子具有          性，鐵離子具有           性；
(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是
       劑，具有         性；
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為                        ；離子方程式為：                                      。
(4)第②條信息中的CO₂做        劑，寫出②中的離子方程式
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可發(fā)生反應：RO₃ⁿ^-+F₂+2OH^-==RO₄^-+2F

^-+H₂O。則RO₃ⁿ^-中R元素的化合價是( )

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H₂O₂的反應，填寫空白：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O

C．2 H₂O₂=" 2" H₂O+O₂↑

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性

的反應是（填代號）。
2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開        _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂      L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列變化屬于物理變化的是

A．蛋白質(zhì)鹽析

B．煤干餾

C．淀粉在人體內(nèi)消化

D．石油裂解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

還原2．4×10^-3 mol XO（OH）₃⁺到X元素的低價態(tài)時，消耗0．2mol·L^—1的Na₂SO₃溶液30 mL，則X元素反應后的價態(tài)是（）

A．+1

B．一1

C．0

D．一2

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