Question

【題目】恒溫條件下，反應N2（g）＋3 H2（g） 2 NH3（g）在密閉容器中達到平衡狀態，混合氣體的平均摩爾質量為，N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的，當達到新平衡時，下列說法中正確的是（ ）

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L

C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質量小于

D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、若將容器的容積壓縮為原來的，反應物和生成物的濃度先立即增大一倍，即N2的濃度立即由c mol/L變為2c mol/L，由于正反應是氣體體積減小的方向，縮小容積增大壓強導致平衡向氣體體積減小方向或正反應方向移動，因此氮氣的濃度由2c mol/L逐漸減小至新平衡（一定大于原平衡時的c mol/L），A正確；B、若將容器的容積壓縮為原來的，反應物和生成物的濃度先立即增大一倍，即NH3的濃度立即由c mol/L變為2c mol/L，由于正反應是氣體體積減小的方向，縮小容積增大壓強導致平衡向氣體體積減小方向或正反應方向移動，因此氨氣的濃度由2c mol/L逐漸增大至新平衡，B錯誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的，由于正反應是氣體體積或物質的量減小的方向，縮小容積增大壓強導致平衡向氣體體積減小方向或正反應方向移動，因此混合氣體的總物質的量減小，由質量守恒定律可知，混合氣體的總質量保持不變，由可知，會增大，新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質量比原平衡時大，C錯誤；D、若將容器的容積壓縮為原來的，由質量守恒定律和可知，混合氣體的是原平衡體系的2倍，D錯誤；答案選A。