Question

【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。現(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積___________。

(2)反應(yīng)生成的MnCl2的質(zhì)量為___________。

Answer 1

【答案】(1)2.24 L(2)12.6 g

【解析】

試題分析：8.7MnO2的物質(zhì)的量==0.1mol，

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 1 1

0.1mol n(MnCl2) n(Cl2)

n(MnCl2)==0.1mol，n(Cl2)==0.1mol，

故標(biāo)況下，生成氯氣得到體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為2.24L；(2)反應(yīng)生成的MnCl2的物質(zhì)的量為0.1mol.