【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是______________________________。
(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本實驗中，正丁醛的產率為________%（結果保留兩位小數）。
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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數為X最外層電子數的一半，X、Y、Z的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結構式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是
A.(XY)2中X元素的化合價為+3
B.Y的氧化物對應的水化物是強酸
C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵
D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達到8電子穩定結構
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【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環保、醫藥等行業。該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題：
I．NaHSO3溶液的制備
(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應后溶液pH=4.1，則發生反應的化學方程式為___________。
II．保險粉的制備
打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇，經冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。
(2)反應產物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發生反應的化學方程式___________。
(3)通入氮氣的作用是______________________。
(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優點：______________________。
(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。
Ⅲ．保險粉的純度測定
(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質量分數為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。
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【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料，主要成分為FeS2和少量FeS(假設其它雜質中不含鐵、硫元素，且高溫下不發生化學變化)。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(1)鼓人空氣的作用是___________，錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。
（實驗一）測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
(2)反應結束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。
(3)洗滌濾渣的方法是______________________。
(4)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為___________(列出表達式即可)。
（實驗二）測定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；③將濾液稀釋至250mL；④取25.00mL稀釋液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。
(5)操作②中用鐵粉作還原劑，測定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)，操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，③中稀釋液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=___________。
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【題目】氣態烴A在標況下的密度是1.16g·L－1，一定條件下與等物質的量的H2反應生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味。有關物質的轉化關系如下：
請回答：
(1)AB的反應類型是_____________。
(2)B＋DE的化學方程式是_________________________________。
(3)下列說法不正確的是______。
A．B在一定條件下能生成高分子化合物
B．C、D、E能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C．相同物質的量的A、D完全燃燒生成水的質量相等
D．實驗室制備E時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑
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【題目】常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是
A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)
B.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C.C點溶液pH=14－b
D.V2=20mL
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【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是
A.圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B.圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1
C.圖③表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D.圖④中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
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【題目】環扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如圖。
已知：RX
R-MgX
(R、R’、R”代表烴基或氫)
（1）A的結構簡式是___。
（2）B→D的化學方程式是___。
（3）紅外吸收光譜表明E有C＝O鍵。F的分子式為C8H6Cl2O。
①E的結構簡式是___。
②E→F的反應類型是___。
（4）X的結構簡式是___。
（5）試劑a是___。
（6）生成環扁桃酯的化學方程式是___。
（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成CH2=CHCH=CH3，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___。
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