Question

【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是

A.圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B.圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1

C.圖③表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D.圖④中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.圖①中反應物的總能量大于生成物的總能量，則可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為放熱反應，△H小于0，A錯誤；

B.圖②是以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，開始發生反應2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，當NaCl完全反應后繼續電解的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，則陰、陽兩極產生氣體體積之比不一定為1：1，B錯誤；

C.25℃，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，當加入的鹽酸的體積在20mL附近時應發生pH的突變，C錯誤；

D.升高溫度平衡逆向移動，則升高溫度，K正減小、K逆增大，D正確；

答案選D。