【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )
下列說法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過濾；操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同
D.試劑Y為硫酸銅
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【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（ ） 
A.HA的電離方程式為：HA=H++A﹣
B.MOH為一元弱堿
C.K點對應(yīng)的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
D.N點對應(yīng)的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）
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【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL﹣1 ， 產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L．
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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) | 待測草酸溶液體積（mL） | 0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是 ．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= ．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會 ．
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【題目】反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進(jìn)行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）
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【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是
A | B | C | D |
物質(zhì)微粒數(shù) | 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 | 物質(zhì)的質(zhì)量 |
阿伏加德羅常數(shù) | 溶液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)況下，22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NA
B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個陽離子
C.常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NA
D.20g D2O所含的中子數(shù)為9NA
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【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、A1C13三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2
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