Question

【題目】A，B，C，D，E，F，G為7種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下，其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構成的4原子分子；C與F可形成D和G分子。

微粒	A	B	C	D	E	F	G
原子核數	單核	單核	多核	多核	單核	多核	多核
電荷數	0	1+	1-	0	2+	1+	0

(1)A粒子的結構示意圖是_________。

(2)用電子式表示D的形成過程: ________________________

(3)比較B與E相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，為______>_______（用化學式表示）。

(4)D與G反應的化學方程式是_________________。

(5)C粒子是_________，F粒子是_________（用電子式表示）。

Answer 1

【答案】 NaOH Mg(OH)2 NH3 +H2O== NH3 .H2O OH-

【解析】本題考查元素周期表中的“位構性”應用，以及化學用語的正確使用，（1）都是10電子微粒，A為單核，且電荷數為0，A為Ne，其原子結構示意圖為：；（2）D是由極性鍵構成的4原子分子，電荷數為0，即D為NH3，NH3是共價化合物，；（3）B為單核的＋1價陽離子，即B為Na＋，對應元素是Na，其最高價氧化物對應水化物是NaOH，E是單核顯＋2價的陽離子，即E為Mg2＋，對應元素是Mg，其最高價氧化物對應水化物是Mg(OH)2，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Na>Mg，即堿性：NaOH>Mg(OH)2；（4）C為多核帶有－1價陰離子，即C為OH－，F為多核的＋1價陽離子，可能是H3O＋，也可能是NH4＋，C與F形成NH3和G，因此F為NH4＋，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，G為H2O，因此D和G的反應是NH3＋H2O=NH3·H2O；（5）根據問題（4）的分析，C為OH－，F為NH4＋，其電子式為。