【題目】下列烷烴的一氯取代產物沒有同分異構體的是
A．2-甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋+ OH－ ΔH＞0 ，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c（H＋）降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：
已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③物質的熔沸點隨壓強降低而降低
④乙醚沸點為34.6℃
⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環保角度分析其主要優點為_______________________。
（2）加入碳酸鈉調節pH至a ，a的范圍是____________________________。
（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是_____________、______________和過濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。
（5）在實驗室，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產品溶解在乙醚中，通過過濾除去不溶性雜質后，再進行_________（填操作名稱）。
（6）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是______________。（答出一個原因即可）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E，F，G為7種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下，其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構成的4原子分子；C與F可形成D和G分子。
微粒 | A | B | C | D | E | F | G |
原子核數 | 單核 | 單核 | 多核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
電荷數 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
(1)A粒子的結構示意圖是_________。
(2)用電子式表示D的形成過程: ________________________
(3)比較B與E相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，為______>_______（用化學式表示）。
(4)D與G反應的化學方程式是_________________。
(5)C粒子是_________，F粒子是_________（用電子式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在恒容容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO2，的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、技術、環境、生活密切相關，下列有關說法中錯誤的是
A. 石油裂解、煤的干餾和納米銀粒子的聚集都是化學變化
B. 天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，它們的主要成分都是烴類
C. 碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒
D. 高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
