【題目】世界衛生組織（WHO）將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用．ClO2屬于（ ）
A．酸 B．氧化物 C．堿 D．鹽
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好。下列說法錯誤的是（ ）
A.硅膠可用作食品干燥劑
B.P2O5不可用作食品干燥劑
C.CaCl26H2O可用作食品干燥劑
D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據c中所盛溶液，預測其中現象正確的是
選項 | a | b | c | c試管中現象 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液變棕黃色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 產生淺黃色沉淀 |
C | 硼酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 析出白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | 鐵片 | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. OH—、K+、Cl- B. Ca2+、NO3—、CO32-
C. Fe3+、Na+、OH— D. H+、HCO3—、SO42—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
C．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
D．含K+為2 mol的K2SO4溶液
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的溶液易被催化分解，寫出其化學方程式_________________。
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_______________________________，
N→⑥的單質的化學方程式為______________________________________。
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【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（ ）
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C． | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成。現有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經過一段時間反應，Zn完全溶解
①填寫儀器名稱：a_____________、b_________。
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。
③裝置D中加入的試劑是__________。
④U型管G的作用為______________。
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現象是_________________。
⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質的量濃度是_________ mol·L-1。
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1 分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：
1分鐘水滴數（斷開K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數（閉合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數，請回答：
① 由水滴數58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快。
② 由水滴數102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_____________________________________。
③ 從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數86>81、117>112的主要原因是：_______。
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