Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，寫出其化學(xué)方程式_________________。

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】 Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 或 2H2O2====2H2O+O2↑ Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

【解析】本題分析：本題主要考查元素的性質(zhì)。①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑Na>Al>Si。同主族元素原子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以原子半徑O<Si。總之，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>O。

（2）非金屬性N>C>Si，所以最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物氫氧化鈉和次氯酸鈉，其中一種化合物的電子式：。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，其化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑ 。

(5)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為。

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為。