【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是
A.鹽酸B.酒精C.CaCO3D.銅
【答案】B
【解析】
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
A．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；
B．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故B符合題意；
C．CaCO3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；
答案為B．
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (d水=1g·cm－3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體，易燃、易揮發(fā) | －95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | －26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應(yīng))和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃ ，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。請回答下列問題：
(1)裝置a的名稱是 ________，主要作用是 ________；三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá) ________(保留四位有效數(shù)字)。
(2)經(jīng)測定，反應(yīng)溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，可能的原因是 ________。
(3)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過 ________、 ________
(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是 ________ (按步驟順序填字母)。
a．對混合液進(jìn)行分液 b．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
c．過濾、洗滌、干燥 d．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取1.500g產(chǎn)品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol·L－1 KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________ (保留四位有效數(shù)字)。
③下列情況會使測定結(jié)果偏低的是 ________ (填字母)。
A．滴定終點時仰視讀取耗堿量
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時俯視定容
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；
（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；
（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；
（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；
（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________； (保留四位有效數(shù)字)
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
芳香烴A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成線路(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)：
已知：
I、
II、
III、
IV、D的相對分子質(zhì)量為137，且在苯環(huán)的對位上有兩個取代基
V、E為一溴取代物
請回答下列問題：
(1)扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱是 ________；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式 ________。
(2)上述①～⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 ________(填序號)。
(3)關(guān)于H物質(zhì)，下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。
A．所有碳原子可能處于同一平面
B．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
C．H與G都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 ________。
(5)X是扁桃酸的同分異構(gòu)體，1 mol X可與2 mol Na2CO3反應(yīng)，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1，其結(jié)構(gòu)簡式為 ________ (任寫兩種)。
(6)請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息，寫出由A和乙醛為原料(無機(jī)試劑任用)制備肉桂醛(
)的合成路線流程圖 ________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是
A. 用電子式表示H2O分子：
B. 乙烯與Br2加成： 
C. 硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：2HNO3
2NO2↑+O2↑+H2O
D. 電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl- +2H2O
2OH-+ H2↑+Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。
A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反應(yīng)溫度 E．加入合適的催化劑
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________。
A、充入氦氣增大壓強(qiáng) B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
（3）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
該反應(yīng)的化學(xué)方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)（填是或否）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C. 共價化合物可能含離子鍵
D. 離子化合物中不可能含有共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)
2HI(g) H<0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C. 相同時間內(nèi)，斷開1mol H-H鍵的同時生成2mol H-I鍵
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2
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