Question

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na₂SO₃(s) + H₂SO₄(85%)==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

 

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是       _______  、      _____    、      _______  。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                                                    。若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”)

（3）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。

①原因                                  ，驗證方法                                

②原因                                  ，驗證方法                                

③原因                                  ，驗證方法                                 

（4）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式                                                         

（5）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為       ％（用含a、b的代數式填寫）

Answer 1

(1) B A E（2分，錯寫1個扣1分，至0分，其它合理答案均給分）

(2)先加熱催化劑再滴入濃硫酸 （2分）  降低 （1分）   (3)①原因 Na₂SO₃變質 （1分），驗證方法 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，則證明該Na₂SO₃固體變質（2分）②原因  不是濃硫酸  （1分），驗證方法 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸   （2分）（其他答案合理也給分）

(4)SO₂ + 2HClO₃ = H₂SO₄ + 2ClO₂（2分）       (5) ％（或者％  2分

解析: