【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O
B. 小蘇打用于治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓
D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
【答案】A
【解析】A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O，選項(xiàng)A正確；B. 小蘇打用于治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑，反應(yīng)的離子方程式為：2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為:2NaCl（熔融）
Cl2↑+2Na，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。
0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL | 0. 6mol·L－1 H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液褪色時(shí)所需時(shí)間/min | |
實(shí)驗(yàn)1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
實(shí)驗(yàn)2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
實(shí)驗(yàn)3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2 min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________________。
(4)已知50 ℃時(shí)c(MnO
)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25 ℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）
A.NaOH H2SO4 NH4ClB.MgO Na2SO4 HNO3
C.HCl Al2O3 MgCl2D.Na2O2 KOH Na3PO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3 ． 在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（ ）
A.15mol 20%
B.20mol 20%
C.20mol 80%
D.40mol 80%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH2OH。現(xiàn)有 ①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與A反應(yīng)的物質(zhì)是
A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號(hào) | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 過(guò)濾 |
C | C2H5OH(乙酸) | 新制生石灰 | 蒸餾 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 蒸餾 |
A.AB.BC.CD.D
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