Question

無色透明溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（   ）

A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl-	B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．Na+、H+、 SO32-、MnO4-	D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+

Answer 1

：A

試題分析：B組SO₄^2- 與Ba²⁺ 生成硫酸鋇沉淀不共存；C組H⁺與 SO₃^2-生成亞硫酸弱電解質不共存；D組HCO₃^-與H⁺生成二氧化碳和水不共存。
點評：離子間相互反應不能大量共存
1.相互結合生成沉淀。如：Ba²⁺和SO₄^2-， Ag⁺和Cl^-， Cu²⁺ 和OH^-。
2.相互結合形成揮發性物質。如：H⁺和S^2-、HS^- 、CO₃^2-、HCO₃^2-、SO₃^2-、HSO₃^-等。
3.離子間相互結合成弱電解質。如：H⁺和OH^-、PO₄^3-弱酸根等。
4.弱酸根與弱堿的陽離子會發生雙水解反應。如：S^2-和Al³⁺ ， Fe³⁺ 和CO₃^2-。
5.離子間發生氧化還原反應。如：Fe³⁺和S^2-、I^-， MnO₄^-和Fe²⁺、S^2-、I^-、SO₃^2-等。
6.離子間相互結合形成絡離子。如：Fe³⁺與SCN^-形成 [Fe(SCN)]²⁺絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存
1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如:Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-均是有色離子。
2.強酸性溶液，則非強酸根離子、OH^-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH^-、S^2-、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^- 、SO₃2- 、HSO₃^-、ClO^-、F^-、PO₄^3-、HPO₄^2- 、S₂O₃^2- 等不能大量存在。
3.強堿性溶液中則H+、酸式根(如HCO₃^-、HSO₃^-、HS^- )、非強堿的陽離子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H⁺、Cu²⁺、HCO₃^-等不能大量共存。