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【題目】下列關于膠體的敘述中,不正確的是

A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液

B. 膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm

C. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體

D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液

【答案】B

【解析】A. 膠體不能透過半透膜,可以用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液A正確B. 膠體中分散質粒子的直徑大于1 nm小于100nmB錯誤C. 膠體能產生丁達爾效應,利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體C正確D. 膠體能透過濾紙,用濾紙能分離膠體和懸濁液D正確,答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是(  )

A.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應B.碳與二氧化碳的反應

C.鋁片和稀鹽酸反應D.甲烷在氧氣中的燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,已知⑤為短周期元素,其單質為淡黃色固體,據表回答有關問題:


(1)畫出元素⑧的原子結構示意圖
(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是 , 最不活潑的元素是(寫元素符號 ).
(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是(寫化學式),呈兩性的氫氧化物是(寫化學式),寫出兩者之間反應的離子方程式:
(4)在⑥與⑨中,化學性質較活潑的是(寫元素符號 ),寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1 792 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1NaOH 溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有兩個極易導熱的密閉容器ab(如圖所示),a容器體積恒定,b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下,向ab兩容器中通入等物質的量的NO2,發生反應: 2NO2N2O4 △H0,則以下說法正確的是

A. 反應起始時兩容器的反應速率vavb的關系:vavb

B. 反應過程中兩容器內的反應速率vavb的關系:vavb

C. 反應達到平衡時,兩容器內壓強相同

D. 反應達到平衡時,兩容器的NO2的轉化率相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下面的海水綜合利用的工業流程圖,判斷下列說法正確的是

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應可產生2種單質

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯的同分異構體(只考慮含有一種官能團)的種類數為( )

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業上用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)60℃時反應制得。某學生用下圖所示的裝置模擬工業制取及收集C1O2其中AC1O2的發生裝置,BC1O2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。

請回答下列問題:

(1)A中反應產物有K2CO3、C1O2CO2等,請寫出該反應的化學方程式:________________________

A部分還應添加溫水浴控制溫度在60 °C,B部分還應補充什么裝置:_________________

(2)該裝置按(1)補充完整后,裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是_____(“A”“B”“C”)。

(3)C中的試劑為NaOH溶液,反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應的離子方程式為____________。若實驗時需要450 mL 4 mol L-1NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質量是____g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純凈的水呈中性,這是因為( )A.純水中c(H+)=c(OH) B.純水PH=7

C.純水的離子積KW=1.0×1014D.純水中無H也無OH

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同步練習冊答案
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