Question

【題目】工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石125噸，則可生產(chǎn)多少噸生石灰？

Answer 1

【答案】解：設(shè)生成氧化鈣質(zhì)量為x，CaCO3 CaO+CO2↑，
100 56
125t×80% x
，
x=56t，
答：煅燒質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石125t，則可生產(chǎn)56t生石灰．
【解析】高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣俗稱生石灰，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量．本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．