【題目】不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質是 ( )
A.鈉是一種銀白色金屬
B.熔點為97.81 ℃，密度為0.97 g·cm－3
C.鈉與H2O劇烈反應
D.鈉室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產物
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【題目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路線如圖： 
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″ 
OH 
RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ． 
（R、R′代表烴基）
（1）PMMA單體的化學名稱 ．
（2）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為 ．
反應⑤、⑥的反應類型、
（3）G的分子式 ， G中官能團的名稱、
2分子G可形成環狀化合物，寫出化學方程式 ．
（4）I的某種同分異構體與I具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是 ．
（5）寫出與F互為同分異構體且含單官能團的所有有機物的結構簡式 ．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 ．
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【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
A.HA溶液的物質的量濃度為0 0l mol．L﹣1
B.b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應
C.a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）
D.25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10﹣2
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【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變．下列說法正確的是（ ） 
A.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C.△H＜0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
D.△H＞0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
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【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現象是( )
A.鈉熔成小球并在液面上到處游動
B.有氣體生成
C.溶液中有銀白色金屬析出
D.溶液變渾濁
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【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ， 發生反應：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（ ） 
A.該反應的△H＞0
B.a、c兩點對應的I﹣反應速率相等
C.b點時0～10s I﹣的平均反應速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用．
（1）Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為
（2）Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 在適當的催化劑作用下，發生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
（I）①該反應自發進行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 ．
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H﹣H鍵斷裂
（II）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．負極發生的電極反應式是
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( )
A. Na2CO3是碳酸鹽 B. Na2CO3是鹽
C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是堿
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