Question

【題目】25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol．L﹣1
B.b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C.a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）
D.25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10﹣2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的濃度= =0.08mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，故B錯(cuò)誤；
C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A﹣）=c（Na+），故C正確；
D．電離平衡常數(shù)K= = =1.43×10﹣3 ， 故D錯(cuò)誤；
故答案選C．