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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

反應(yīng)aA+bB cC在體積為2L的容器中進(jìn)行反應(yīng)。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

請回答下列各題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________
（2）A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)開_______________
（3）由計(jì)算可知，第Ⅰ段20分鐘時(shí)，C的平均速率v_I(C)=____________________

（1）A+3B=2C （1分）
（2）V_I(A)>V_Ⅱ(A)>V_Ⅲ(A) （1分）
（3）v_I(C)=0.05mol(L·min)^-1（1分）

解析試題分析：（1）由圖像可知反應(yīng)方程式為：A+3B=2C
（2）由于三階段濃度依次減小故V_I(A)>V_Ⅱ(A)>V_Ⅲ(A)
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的影響因素及其計(jì)算等相關(guān)知識。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式。
（3）Mg　Al可形成原電池:

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流動方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為極；
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動方向，Al為極，為什么?　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為時(shí)，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度
在水中，HA
在苯中，2HA

回答下列問題：
（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K₁＝___________。
（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA

（HA）₂，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則

___________0。
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足

＝130，則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問題：

（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是

A．甲中氣體的總壓強(qiáng)不變	B．各氣體的物質(zhì)的量濃度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變	D．混合氣體的密度不變

E.反應(yīng)速率v(SO₂)=v(SO₃)
（2）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。
（3）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO₃的物質(zhì)的量為________mol，乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度______處(填下列序號：①<6　②>6　③＝6)。
（4）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_始壓強(qiáng)的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強(qiáng)之比為P_甲：P_乙=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g) N₂(g) +3H₂(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H₂:同時(shí)生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

（2）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO₂( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:

時(shí)間／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min時(shí)，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min時(shí)。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
況)，則消耗的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                       。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （多選項(xiàng),多選不得分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g) H₂(g)+ CO(g) H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測得H₂為0.75mol。
（1）用H₂O(g)表示反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的平均速率                    ；
（2）計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A．縮小容器體積，平衡向左移動	B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率增大	D．降低溫度，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率降低

（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，達(dá)到平衡后，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(g)
（1）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

①P₁         P₂，正反應(yīng)的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時(shí)將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時(shí)υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。
已知：

＞

，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是         。
a．及時(shí)分離除NO₂氣體       b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

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