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【題目】在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導線相連的銅、鐵片；（3）導線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（1）

C. （2）（1）（3） D. （3）（2）（1）

【答案】C

【解析】試題分析：金屬被腐蝕快慢順序是：原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極，（1）中鐵發(fā)生化學腐蝕，（2）（3）發(fā)生電化學腐蝕，（2）中鐵易失電子作負極而加速被腐蝕，（3）中鋅作負極、鐵作正極，所以鐵被保護，則鐵被腐蝕快慢順序是（2）、（1）、（3），答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。

（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：。

（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為。

（6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是

A．錐形瓶未潤洗

B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)

C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

D．滴定終點時仰視讀數(shù)

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設計了如下流程．

請回答：

（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是（填序號）．

（2）③中發(fā)生反應的離子方程式是．

（3）下列說法正確的是（填字母）．

a．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸

b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等陰離子

c．④中發(fā)生了氧化還原反應，固體C做還原劑

（4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示不合理的是

A．Cl2與CCl4取代反應后的產(chǎn)物
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物
C．鐵和稀硝酸反應
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式