Question

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是

A．5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)

B．加入催化劑，可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，△H變小

C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L

D．達到平衡時，若增大容器的體積，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，1mol O2完全反應(yīng)放出196kJ的熱量，5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，則參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為11.76kJ÷196kJ/mol=0.06mol,則5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.06mol ÷ (2L × 5min) = 0.006 mol / (L·min)，A項錯誤；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，即△H值不變，B項錯誤；C．根據(jù)上述分析，參加反應(yīng)的氧氣為0.06mol，則參加反應(yīng)的SO2為0.12mol，所以SO2的平衡濃度為（0.2-0.12）mol÷2L=0.04mol/L，C項錯誤；D．達到平衡時，若增大容器的體積，則減小壓強，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D項正確；答案選D。