Question

如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO₂（所有氣體體積均在標準狀下測定）．
試回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現象（可不寫滿，也可補充）：
①______；②______；③______
（2）最終試管中剩余的氣體是______，體積為______．

Answer 1

（1）①通入的O₂與NO發生反應生成NO₂，2NO+O₂=2NO₂，所以看到有紅棕色氣體生成；
②生成的NO₂溶于水，反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應后容器內氣體壓強減小，則試管內液面上升；
③4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，V（NO）：V（O₂）≠4：3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O₂，都為無色氣體，這是看到的第三個現象；
故答案為：通入O₂，試管內氣體變為紅棕色；試管內液面升高；最后試管內剩余一種無色氣體；
（2）設1.5mLO₂全部參加反應，由（1）中③知：
V_反應（NO）=V_反應（O₂）×

4

3

=1.5mL×

4

3

=2.0mL
而NO的總體積是3.0mL，故剩余NO氣體1.0mL，
故答案為：NO；1.0mL．