【題目】等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是（ ）
A.它們的分子數目之比是1：1
B.它們的氧原子數目之比為2：3
C.它們的質量之比為1：1
D.它們所含原子數目之比為3：4
【答案】C
【解析】A、等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，A不符合題意；
B、等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，則所含O原子數之比為（1×2）：（1×3）=2：3，B不符合題意；
C、等物質的量的SO2和SO3質量之比等于物質的摩爾質量之比=64：80=4：5，C符合題意；
D、等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，1個SO2分子中含有3個原子，1個SO3分子中含有4個原子，則原子總數之比為（1×3）：（1×4）=3：4，D不符合題意；
故答案為：C
A.根據公式
判斷，分子數目之比等于物質的量之比；
B.原子數目之比，應結合化學式中原子個數判斷；
C.根據公式
判斷，物質的量相等時，質量之比等于摩爾質量之比；
D..原子數目之比，應結合化學式中原子個數判斷。
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【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應，產生標準狀況下H2多少升？
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【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率．下列判斷正確的是（ ）
A.若X為導線，Y可以是鋅
B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe﹣2e→Fe2+
C.若X為直流電源，鐵閘門做負極
D.若X為直流電源，Y極上發生還原反應
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【題目】2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氫原子，所含氧原子數跟_____molH2O中所含氧原子數相等。
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【題目】下列措施能減慢化學反應速率的是
A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反應制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B. 日常生活中，將食物貯藏在冰箱中
C. 用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D. 用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應制氫氣
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：
（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．
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【題目】下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是（ ）
A.利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程，上述兩個反應屬于水解反應
B.丹參素結構如圖 
所示，能發生取代、加成、氧化反應
C.乙烯含雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.回收地溝油，水解制氨基酸
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【題目】如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（ ）
A.產生氣體的體積：①＞②
B.溶液的pH變化：①減小，②增大
C.電極上生成物質的質量：①=②
D.電極反應式：①中陽極2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中負極2H++2e﹣═H2↑
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【題目】驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的內容是
A. 只要驗證它完全燃燒后產物只有H2O和CO2
B. 只要測定其燃燒產物中H2O和CO2物質的量的比值
C. 測定完全燃燒時消耗有機物與生成H2O和CO2的物質的量之比
D. 測定該試樣的質量及其試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質量
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