【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A. 乙烯和苯都可以使溴水褪色
B. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
【答案】C
【解析】A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，故A錯(cuò)誤；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，故B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，故C正確；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯(cuò)誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）
A.Al2（SO4）3
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用，其中的原因是（ ）
A.鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
B.鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護(hù)鋁制品
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )
A. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分少量剩余時(shí)，才能停止加熱
B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb O2電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O | 陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 容器體積不變，升溫正、逆反應(yīng)速率均增大
B. 溫度、壓強(qiáng)均不變，充入氦氣，正、逆反應(yīng)速率不變
C. 溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深
D. 容積、溫度不變，充入氦氣后，正、逆反應(yīng)速率不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用在化學(xué)中占有重要地位。回答下列各題。
（1）寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線(xiàn)相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，負(fù)極材料為________。
（2）當(dāng)閉合Ｋ時(shí)，甲裝置中Zn極的電極反應(yīng)式為____；電子流動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；a極的電極反式為________；一段時(shí)間后,b極附近的現(xiàn)象為____________________。
（3）裝置乙中。
①斷開(kāi)K2，接通K1。當(dāng)Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_________；當(dāng)Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_____________。
②斷開(kāi)K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱(chēng)為_____；裝置反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)，測(cè)定溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。
（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
實(shí)驗(yàn) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色 時(shí)間/s | ||
c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________；
②甲組實(shí)驗(yàn)KMnO4的平均反應(yīng)速率是：____________（用含t1的式子表示）。
（3）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)，溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：______。
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