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【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑 Z＞Y＞R

B. R與Y的電子數(shù)相差8

C. 非金屬性：Z＞Y＞X

D. HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸

【答案】A

【解析】根據(jù)Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸可知Z為氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分別是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Z<Y，故A錯(cuò)誤；B.R與Y的電子數(shù)相差8，故B正確；C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Z＞Y＞X ，故C正確；D.非金屬性比氯強(qiáng)的氟、氧沒有含氧酸，所以 HClO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸，故D正確。故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)：

A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

則A、B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電池的是____(填“A”或“B”)。

（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為_______________。

（3）若該電池反應(yīng)過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。

在0～tl、tl～t2、t2～t3各個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____；該實(shí)驗(yàn)過程中收集到氣體最多的是在______時(shí)間內(nèi)。

（5）為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是________。

A．向H2SO4溶液中加蒸餾水 B．將Fe片改成Fe粉

C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析

C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的

D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價(jià)，硫元素呈—1價(jià)）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個(gè)儀器)。

(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準(zhǔn)確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A．砝碼生銹	B．定容時(shí)俯視
C．稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）	D．容量瓶用待裝液潤

(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題：

（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。

（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。

（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是_______（填字母）。

A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）

（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

②T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則T1℃時(shí)，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K= 。

③在T1℃時(shí)，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)／n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的點(diǎn)。