【題目】已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：
請同答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有
A．砝碼生銹 | B．定容時俯視 |
C．稱量時物質和砝碼位置反了（需要游碼） | D．容量瓶用待裝液潤 |
(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發現測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質量為4.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質量分數是_________________________。
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（ ）
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構體
C.20Ne和22Ne的質量數相同
D.20Ne和22Ne的中子數相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________
a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________。
（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
1）B極上的電極反應式為 。
2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反應：
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
① 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。
② 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1
③ 由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于分散系的敘述中錯誤的是( )
A．當光束通過下列分散系：有塵埃的空氣、豆漿、墨水都能觀察到丁達爾效應
B．溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質微粒直徑的大小
C．把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩，可制得氫氧化鐵膠體
D．膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系
X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z單質與H2混合遇強光會發生爆炸。則下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑 Z＞Y＞R
B. R與Y的電子數相差8
C. 非金屬性：Z＞Y＞X
D. HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各組物質中，分子數一定相同的是 （ ）
A．0.2mol H2和4.48L HCl氣體
B．標準狀況下1mol O2和22.4L H2O
C．4g 氦氣和標準狀況下22.4LCO2
D．4L CO和4L CO2
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