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【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的

A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2

【答案】D

【解析】

非電解質指在水溶液或熔融狀態下不導電的化合物。

根據概念，無論是電解質還是非電解質均是化合物，本題中HNO3和NaHCO3屬于電解質，SO2的水溶液能導電是因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸電離出離子的原因，二氧化硫是非電解質，Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，

答案選D。

練習冊系列答案

百校聯盟金考卷系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產、生活中具有重要作用。請按要求回答下列問題:

（1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在�，F利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質碘。請按要求完善下表:

序號

所選試劑

反應原理或現象或解釋

方法1

MnO2、稀硫酸

離子方程式：________

方法2

稀硫酸、淀粉溶液

溶液變藍的原因。用離子方程式解釋:

____________

（2）反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).

②某溫度下該反應的平衡常數K=1/9,達平衡時，HI的轉化率=___________。

③只改變該反應的一個條件，試寫出能提高HI轉化率的兩項措施：__________、_________。

（3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機為: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實驗測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:

請完善由以上信息可得到的如下結論:

①H2O2分解反應的熱化學方程式為___________。

②H2O2的分解速率與_________有關。

③“少量Mn2+存在時，溶液堿性越強H2O2分解速率越大”的結論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對H2O分解速率的影響是__________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是

選項	操作	現象	結論
A	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體	溶液顏色變淺	FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反應方向移動
B	用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中	高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去	乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
C	向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口	無明顯現象	X溶液中無NH4+
D	常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞	變紅，前者紅色更深	結合質子的能力:CO32－ > HCO3－