【題目】．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ；
b.若燈泡不亮，其理由為：
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為： ；Al電極反應(yīng)式為： 。
b.若燈泡不亮，其理由為： 。
（3）(Ⅰ)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標出)：
回答下列有關(guān)問題：
原電池的負極反應(yīng)式為。
（4）a、b、c的大小關(guān)系為：。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。
I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定
步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗的體積為V1mL。
步驟2：重復(fù)步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.
Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量
取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標定的硫酸亞鐵銨溶液進行滴定，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。
[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；
②R溶液的變色原理: 
（1）Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________。
（2）Ⅰ中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）Ⅰ中步驟2的主要作用是_________
（4）Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。
（5）Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。
（6）Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含量測定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（7）為了提高該實驗的準確度和可靠度,需進行________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 欲實現(xiàn)鐵上鍍鋅，用鋅作陰極
B. 電解精煉銅，若轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64g
C. 硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率
D. 鎂的提取工業(yè)中，MgCl2·H2O在HCl氣流中脫水以防止MgCl2水解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1
B. a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b
C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1
D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變
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【題目】置換反應(yīng)可表示為：
回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________。
A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置
是_____________。
（3）若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為____________。
（4）若甲是Cu，乙是H2，某學(xué)生設(shè)計如圖電化學(xué)裝置實現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________極(填“正”、“ 負”、“ 陰”、“ 陽”)，石墨上的電極反應(yīng)______________。
（5）若甲是鋁，丙是Fe3O4。過量的甲與丙完全反應(yīng)后，欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是_______________。
（6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應(yīng)。
①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；
②反應(yīng)中，被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________；
③反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在
D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
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【題目】下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是
A. A與B互為同系物
B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C. 在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
D. A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
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