Question

【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有 ．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba2+、Cl﹣；Mg2+、SO 、CO ；Na+
（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】解：由“澄清溶液得”得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；由實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象判斷，排除與強(qiáng)酸反應(yīng)的CO 離子存在．原溶液呈強(qiáng)酸性，所以陰離子可能是Cl﹣或SO 或Cl﹣和SO ；由實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象判斷，排除與NaOH反應(yīng)的Mg2+存在；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象判斷，原溶液中含有Ba2+ ， 不含與Ba2+反應(yīng)的SO ；所以原溶液中存在的陰離子是Cl﹣ ， 通過以上現(xiàn)象不能判斷原溶液中是否含有Na+ ． （1）通過以上分析，該溶液中肯定存在的離子有Ba2+、Cl﹣；肯定不存在的離子有Mg2+、SO 、CO ； 可能存在的離子有 Na+ ． 故答案為：Ba2+、Cl﹣；Mg2+、SO 、CO ； Na+ ． （2）③中發(fā)生離子反應(yīng)是Ba2+和CO 生成 BaCO3沉淀的反應(yīng)，故答案為：Ba2++CO =BaCO3↓． 根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象排除與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象排除與NaOH反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子．