Question

下列說法正確的是（　　）

A．相同溫度下，已知HF比HCN易電離，則NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大

B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒濃度存在下面關系：c（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．用惰性電極電解含有一定濃度的CuSO₄溶液，一段時間后需加入0.1molCu（OH）₂才可以恢復至原來的濃度和體積，則在電解過程中轉移了0.4mol電子

Answer 1

分析：A、越易電離的酸，其酸根離子越難水解．
B、0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后發生反應，則實質上是0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，該溶液顯酸性，然后利用電荷守恒及物料守恒等來分析離子濃度的關系．
C、不同種溶液中離子濃度大小比較的一般方法：先看電離，電離的多，濃度大，電離的量相同時，再看水解程度的大小．
D、根據“電解出什么物質加入什么物質的方法”判斷析出的物質，根據析出的物質與轉移電子的關系式計算轉移電子數．

解答：解：A、相同溫度下，HF比HCN易電離，所以CN^-比F^-易水解，導致NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH小，故A錯誤．
B、混合后為0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，溶液的PH=3，溶液呈酸性，所以酸的電離大于鹽的水解，則c（B^-）＞c（HB），鈉離子是0.1mol/L，則c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB），溶液呈酸性說明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），但溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度都較小，小于酸的濃度，所以離子濃度大小順序是c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 故B錯誤；
C、0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄溶液中，①中鋁離子和銨根離子相互抑制水解，④中醋酸根離子和銨根離子相互促進水解，氨水是弱電解質電離度較小，小于鹽的電離，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故C錯誤．
D、加入0.1molCu（OH）₂才可以恢復至原來的濃度和體積，氫氧化銅相當于CuO．H₂O，所以相對于向電解后的溶液中加入氧化銅和水，即電解析出的物質是氧化銅和水．0.1molCu（OH）₂相當于0.1molCuO和0.1molH₂O．
所以電解方程式為：2H₂O+?2CuSO₄

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉移電子
                                   2mol              4mol
                                   0.1mol            0.2mol 
?2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑?轉移電子?
  2mol                  4mol
  0.1mol                0.2mol
 所以電解過程中共轉移電子為0.4 mol．故D正確．
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度的相對大小、電解原理的有關計算、鹽類的水解等知識點，難度較大，易錯選項是B，明確混合后溶液的溶質是解B的關鍵，并注意一般酸與鹽的混合溶液中溶液顯酸性來解答即可，學會合理應用電荷守恒及物料守恒來解題．