Question

（2013?洛陽二模）室溫下，向amol?L^-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　　）

• A．溶液的pH減小
• B．

  c(N H - 4 )

  c(OH-)

  增大
• C．水的電離程度先減小后增大
• D．K_b（NH₃?H₂O）不變

Answer 1

分析：向氨水中加入鹽酸，鹽酸和一水合氨反應生成氯化銨和水，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，一水合氨的電離平衡常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關．

解答：解：A．向氨水中加入鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的PH減小，故A正確；
B．氫離子和氫氧根離子反應促進一水合氨的電離，導致溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，所以

c(NH4+)

c(OH-)

增大，故B正確；
C．一水合氨能電離出氫氧根離子，氯化氫能電離出氫離子，所以氨水和鹽酸都抑制水電離，氯化銨是強酸弱堿鹽能促進水電離，所以水的電離是先增大后減小，故C錯誤；
D．一水合氨的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，一水合氨的電離平衡常數不變，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，根據弱電解質的電離特點及影響弱電解質電離的因素來分析解答即可，難度中等．