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孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量雜質FeO、Fe₂O₃、SiO₂。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有__________。檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　

A、KMnO₄　　　 B、(NH₄)₂S C、H₂O₂ D、KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發(fā)、　　　　、過濾等操作。

（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先加入NH₃.H₂O,然后通入CO₂，反應的方程式：__________________________________________________________________。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，用KMnO₄標準溶液滴定時應選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
（5）探究氧化銅的性質:取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是：。

(1) Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、 d
(2)冷卻結晶
（3） CaCl₂+CO₂+2NH₃·H₂O="=" CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O
（4）酸式。
（5）CuO 對H₂O₂的分解有催化作用

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數據，現列表如下
表一廢水中各物質的含量

物質	FeSO₄	H₂SO₄	Ag₂SO₄	Al₂(SO₄)₂	污泥
質量分數／（％）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二 FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO₄溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al₂(SO₄)₃溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

   該課題組根據表中數據，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是          。
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③                  ，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；
④               ，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄·7H₂O晶體。
⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO₄·7H₂O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式              。
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節(jié)pH的目的是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒。ClO₂沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO₂穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO₂。

某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量）。請回答下列問題：

（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：。

（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現進行以下操作：①取mg（2g左右）

試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO₂與鹽酸反應生成ClO₂（還原產物為Cl^-），該反應的化學

方程式為：
；ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，

二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為：。

（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：；如何確定燒瓶中

的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收。

（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的質量分數為

（用m、c、V表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組進行溴乙烷的制備及性質探究實驗。

探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：
① 向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；
② 在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、水、濃硫酸的混合液；
③ 向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細的溴化鈉粉末和少量碎瓷片；
④ 將冷卻至室溫的混合液轉移到圓底燒瓶中，加熱；
⑤ 制取溴乙烷。
回答下列問題：
（1）步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是：_____________________________________
（2）步驟④加熱片刻后，燒瓶內的混合物出現橙紅色，出現這種現象的原因是（請用化學反應方程式表示）：____________________________________________________
改用小火加熱后，橙紅色會逐漸消失，消失的原因是（請用化學反應方程式表示）：
______________________________________________________
（3）為了更好地控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是__________。
（4）步驟⑤反應結束后，將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，棄去____________（填“上層”或“下層”）液體。為了除去粗產品中的雜質，可用下列試劑中的_____________（填序號）

A．氫氧化鈉稀溶液	B．碳酸鈉稀溶液
C．硝酸銀溶液	D．四氯化碳

探究二：學習小組在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應實驗中，觀察到有氣體生成。他們設計了兩種不同的方法分別檢驗該氣體，實驗裝置如圖

請回答：
（5）圖1中，試管1的作用是：________________________________；
圖2中發(fā)生的反應是：________________________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
為探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空。
（1）請你預測C1₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發(fā)生反應后的產物（填寫離子）_________。
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在____________________
（2）化學興趣小組的同學為制取

、

氣體，現采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂。在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在_________裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是_________，實驗現象及結論為_________________________。
①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤液體四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現象；

乙：① 用pH計測定物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H⁺)都減小， c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）
B．1 mol·L^-1NaOH溶液
C． 1 mol·L^-1H₂SO₄       D．2 mol·L^-1HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有

A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗探究小組根據乙醛還原新制Cu（OH）₂的實驗操作和實驗現象。對反應方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了質疑，并進行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質量分數為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm^-3，該溶液的c(NaOH)= mol/L；質量分數為2%的CuSO₄溶液密度為1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于濃的強堿溶液生成深藍色
的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液與NaOH
溶液反應過程中Cu²⁺與[Cu（OH）₄]²^—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中
可發(fā)生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反應。
（二）實驗操作及實驗現象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO₄溶液，經測定混合溶液中c(OH^-)約為2.5mol/L。
（2）若對上述混合物進行過濾，可得到淺藍色的（填化學式）固體，濾液呈深藍色，則顯深藍色的離子是（填離子符號）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產生磚紅色沉淀。
（三）對“CH₃CHO+2Cu（OH）₂

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”質疑的理由：
（1）；（2）。
（四）結論：根據上述探究，乙醛與新制Cu（OH）₂反應的離子方程式為
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品。某研究性學習小組對其進行如下探究。實驗裝置如圖所示。將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）

（1）為了較準確地測量反應生成的CO₂體積，必須保證整個裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V₁mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V₂ mL，則反應中生成的CO₂氣體體積為 mL。
（2）某學生通過實驗，測得如下數據（所用稀硫酸的物質的量濃度相矧），下列分析推理錯誤的是。

	50mL稀硫酸	50mL稀硫酸	50mL稀硫酸
m（混合物）	9．2g	15．7g	27．6g
V（CO₂）（標況）	2．24L	3．36L	3．36L

①稀硫酸的物質的量濃度為1.5mol/L
②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應
③加入混合物9．2 g時稀硫酸未反應完
④計算出樣品中NaHC03和KHC03物質的量之比為1:1
（3）某同學設計了另一種方案，其操作流程如下：

在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHC03和KHC03物質的量之比（選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是

A．蘋果塊會干癟	B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內有晶體析出	D．pH試紙變紅

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